Oblicz, ile gramów Ca(NO3)2 ∙ 2 H2O należy rozpuścić w 250 g wody, aby otrzymać roztwór 5-procentowy.
Dane:
mwody = 250 g
Cp = 5%
MCa(NO3)2 = MCa + 2 ∙ [MN + 3 ∙ MO] = 40 + 2 ∙ [14 + 3 ∙ 16] = 40 + 2 ∙ [14 + 48] = 40 + 2 ∙ 62 = 40 + 124 = 164 [
]
MCa(NO3)2 ∙ 2 H2O = MCa(NO3)2 + 2 ∙ MH2O = 164 + 2 ∙ 18 = 164 + 36 = 200 [
]
Szukane:
mS = ?
Cp =
∙ 100%
Wiemy, że na masę roztworu składa się masa substancji oraz masa rozpuszczalnika (wody):
mR = mS + mrozp
podstawiamy do wzoru na stężenie procentowe zamiast mR to: mS + mrozp
Cp =
∙ 100%
Cp =
∙ 100%
5% =
∙ 100% / ∙ (mS + 250 g)
5 ∙ (mS + 250) = 100 ∙ mS
5mS + 1250 = 100mS
1250 = 100mS - 5mS
1250 = 95mS / : 95
mS = 13,2 g
200 g Ca(NO3)2 ∙ 2 H2O – 164 g Ca(NO3)2
x g Ca(NO3)2 ∙ 2 H2O – 13,2 g Ca(NO3)2
x =
= 16,09 = 16,1 g Ca(NO3)2 ∙ 2 H2O
Odpowiedź: Aby otrzymać roztwór 5-procentowy, należy rozpuścić w 250 g wody 16,1 g Ca(NO3)2 ∙ 2 H2O.
