W tym zadaniu oceń, czy obydwaj uczniowie poprawnie wykonali zadanie. Wykonaj odpowiednie obliczenia.

V = 100 cm³ = 0,1 dm³

Cm = 0,1

Cm = , gdzie Cm – stężenie molowe, n – liczba moli, V – objętość

Cm = / ∙ V

n = Cm ∙ V = 0,1 ∙ 0,1 dm³ = 0,01 mol

Adam:

m = 2,96 g

M_Na2CO3 = 2 ∙ M_Na + M_C + 3 ∙ M_O = 2 ∙ 23 + 12 + 3 ∙ 16 = 46 + 12 + 48 = 106

M_{Na2CO3 ∙ 10 H2O} = M_Na2CO3 + 10 ∙ M_H2O = 106 + 10 ∙ 18 = 106 + 180 = 286

286 g Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O – 106 g Na₂CO₃

2,86 g Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O – x g Na₂CO₃

x = = 1,06 g Na₂CO₃

Wzór na liczbę moli: n = , gdzie n – liczba moli, m – masa substancji, M – masa molowa

n = = 0,01 mol

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

1 mol Na₂CO₃ – 2 mole Na⁺

0,01 mol Na₂CO₃ – y moli Na⁺

y = = 0,02 moli Na⁺

Bartek:

V = 50 cm³ = 0,05 dm³

Cm = 0,2

Cm = , gdzie Cm – stężenie molowe, n – liczba moli, V – objętość

Cm = / ∙ V

n = Cm ∙ V

n = 0,2 ∙ 0,05 dm³ = 0,01 mol

NaCl→ Na⁺ + Cl^-

V_całkowite = 50 cm³ + 50 cm³ = 100 cm³ = 0,1 dm³

Cm =

Cm = = 0,1

Odpowiedź: Poprawnie zadanie wykonał Bartek.