1. Ag + HCl
2. Mg + H2SO4
3. K + H2S
4. Cu + H3PO4
5. Al + HCl
Numery probówek, w których zaszły reakcje chemiczne: 2, 3, 5.
2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
3. 2 K + H2S → K2S + H2
5. 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
W tym zadaniu skorzystaj z szeregu aktywności metali str. 94. Metale bardziej aktywne mają niższy potencjał standardowy (E⁰) i wypierają metal mniej aktywny z roztworu jego soli.
Potencjał standardowy E⁰ jest określany względem potencjału wodoru, za warunki standardowe przyjmuje się ciśnienie 1013 hPa oraz temperaturę 298 K.
1. Ag + HCl – reakcja nie zajdzie, ponieważ srebro jest mniej aktywne od wodoru (ma niższy potencjał standardowy) i nie wyprze go z jego kwasu (w tabeli str. 94 srebro leży w szeregu aktywność metali za wodorem).
4. Cu + H3PO4 – reakcja nie zajdzie, ponieważ miedź jest mniej aktywna od wodoru i nie wyprze go z jego kwasu (w tabeli str. 94 miedź leży w szeregu aktywność metali za wodorem).