Podaj, której substancji dodano za dużo oraz oblicz masę powstałej soli.
· dla kwasu:
dane:
V = 20 cm3
d = 1,1 g/cm³
szukane:
m = ?
wzór:
m = V ꞏ d
m = 20 cm3 ꞏ 1,1 g/cm³ = 22 g
skoro Cp = 15%, to:
15 g H2SO4 zawiera się w 100 g roztworu
x g H2SO4 zawiera się w 22 g roztworu
x = 3,3 g H2SO4
· dla zasady:
V = 20 cm3
d = 1,09 g/cm³
szukane:
m = ?
wzór:
m = V ꞏ d
m = 20 cm3 ꞏ 1,09 g/cm³ = 21,8 g
skoro Cp = 10%, to:
10 g KOH zawiera się w 100 g roztworu
x g KOH zawiera się w 21,8 g roztworu
x = 2,18 g KOH
· masy substancji:
mKOH = 56u
mH2SO4 = 98u
mK2SO4 = 174u
· równanie reakcji:
2KOH + H2SO4à K2SO4 + 2H2O
proporcje:
112 g KOH odpowiada 98 g H2SO4
2,18 g KOH odpowiada x g H2SO4
x = 1,908 g H2SO4
w nadmiarze został użyty H2SO4
proporcje:
112 g KOH odpowiada 174 g K2SO4
2,18 g KOH odpowiada x g K2SO4
x = 3,4 g K2SO4
Odpowiedź: Masa soli wynosi 3,4 g, w nadmiarze użyto H2SO4.
Zadanie 5.1.1.
71Zadanie 5.1.2.
71Zadanie 5.1.3.
71Zadanie 5.1.6.
71Zadanie 5.1.10.
72Zadanie 5.1.16.
72Zadanie 5.1.19.
73Zadanie 5.2.1.
73Zadanie 5.2.4.
73Zadanie 5.2.5.
74Zadanie 5.2.8.
74Zadanie 5.2.11.
74Zadanie 5.2.21.
75Zadanie 5.2.22.
75Zadanie 5.2.27.
76Zadanie 5.3.3.
77Zadanie 5.3.6.
77Zadanie 5.3.8.
78Zadanie 5.3.11.
78Zadanie 5.3.13.
79Zadanie 5.3.14.
79Zadanie 5.3.28.
80Zadanie 5.3.37.
81Zadanie 5.3.38.
81Zadanie 5.4.1.
83Zadanie 5.4.2.
83Zadanie 5.4.3.
84Zadanie 5.4.4.
84Zadanie 5.4.5.
84Zadanie 5.4.6.
84Zadanie 5.4.7.
84Zadanie 5.4.8.
84Zadanie 5.4.9.
84Zadanie 5.4.10.
84Zadanie 5.4.11.
84Zadanie 5.4.12.
85Zadanie 5.4.13.
85Zadanie 5.4.14.
85Zadanie 5.4.15.
85Zadanie 5.4.16.
85Zadanie 5.4.17.
85Zadanie 5.4.26.
87Zadanie 5.4.28.
87Zadanie 5.4.29.
87Zadanie 5.4.30.
88Zadanie 5.4.34.
88Zadanie 5.4.38.
89Zadanie 5.4.39.
89Zadanie 5.4.40.
89Zadanie 5.4.41.
89Zadanie 5.4.42.
89Zadanie 5.4.43.
90Zadanie 5.4.44.
90Zadanie 5.4.45.
90Zadanie 5.4.46.
90