2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
M etanolu = 46 g/mol
M sodu = 23 g/mol
92 g etanolu – 46 g Na
5 g etanolu – x
x = 5 ∙ 46 : 92 = 2,5 g Na => Sód jest w niedomiarze, a etanol w nadmiarze. Sód przereaguje w całości.
46 g Na – 22,4 dm3 wodoru
2 g Na – y
y = 2 ∙ 22,4 : 46 = 0,97 dm3 wodoru
Odpowiedź: W podanej reakcji powstanie 0,97 dm3 wodoru.
W pierwszym kroku oblicz masy molowe substratów – skorzystajz tabeli pierwiastków chemicznych. Następnie porównaj stechiometryczne wartości substratów z tymi, które zostały podane w zadaniu, by określić, który substrat został użyty w nadmiarze. Substrat, który występuje w niedomiarze, przereaguje w całości i to jego masy będziemy używać w dalszych obliczeniach. Na końcu (na podstawie sodu, substratu w niedomiarze) ułóż proporcję, z której obliczysz wartość wydzielanego gazu. Pamiętaj, że 1 mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm3.