H2SO3⇄ H+ + HSO3-
HSO3-⇄ H+ + SO32-
Słabe kwasy to substancje dysocjujące stopniowo. W takim przypadku pamiętaj, by atomy wodoru odłączać od związku pojedynczo. Pamiętaj też, by strzałki w równaniu były w obie strony – jest to zasada dotycząca wszystkich słabych kwasów. Następnie uzgodnij równanie reakcji: liczba atomów oraz jonów musi być taka sama po prawej, jak i po lewej stronie równania. W celu znalezienia jonów, tworzących podane kwasy, sięgnij do tablicy rozpuszczalności wybranych soli.