W tym zadaniu wskaż zdania prawdziwe.

1 mol - 6,02 ∙ 10²³ cząsteczek

1 mol – 22,4 dm³

a) 1 mol tlenu zawiera 6,02 ∙ 10²³ cząsteczek tlenu – zdanie prawdziwe

b) 2 g wodoru w warunkach normalnych zajmują objętość 44,8 dm³ – zdanie fałszywe, ponieważ

1 mol gazu – 22,4 dm³

1 mol H₂ – 2 g H₂, więc z 2 g wodoru w warunkach normalnych zajmują objętość 22,4 dm³

c) 1 mol rtęci w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³ – zdanie fałszywe, ponieważ rtęć jest cieczą, a warunek 1 mol – 22,4 dm³ odnosi się do objętości gazów.

d) 11 g tlenku węgla(IV) to 0,25 mola cząsteczek – zdanie prawdziwe

Wzór na liczbę moli: n = , n – liczba moli, m – masa substancji, M – masa molowa.

m = 11 g

M_CO2 = M_C + 2 ∙ M_O = 12 + 2 ∙ 16 = 44 [ ]

n =

n = = 0,25 mol

e) Masa 0,25 mola metanu wynosi 16 g – zdanie fałszywe

Wzór na liczbę moli: n = , n – liczba moli, m – masa substancji, M – masa molowa.

n = 0,25 mola

M_CH4 = M_C + 4 ∙ M_H = 12 + 4 ∙ 1 = 16 [ ]

n = / ∙ M

m = n ∙ M

m = 0,25 mola ∙ 16 = 4 g

f) Łączna liczba atomów w 18 g wody to 1,8 ∙ 10²⁴ – zdanie prawdziwe

wzór cząsteczki wody: H₂O– 2 atomy wodory i 1 atom tlenu, łącznie 3 atomy.

1 mol - 6,02 ∙ 10²³ cząsteczek

3 mole – x

x = = 18,06 ∙ 10²³ cząsteczek = 1,8 ∙ 10²⁴ cząsteczek

g) 1 mol siarkowodoru w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1010 hPa zajmuje objętość 22,4 dm³ – zdanie fałszywe, ponieważ warunki normalne to:

temperatura 0⁰C = 273 K

ciśnienie: 1013 hPa