mH2O = 67,5 g
(1) szukamy: mO2 i mH2
2 H2O36u – 2 H24u + O232u
67,5 g --- x —- y
(wodór) (tlen)
(2) 36 g : 67,5 g = 4 g : x
x • 36 g = 67,5 g • 4 g
x = 7,5 g – liczba gramów wody
(3) mH2O = mH2 + mO2
67,5 g = 7,5 g + mO2
mO2 = 67,5 g – 7,5 g
mO2 = 60 g
Najpierw nad wzorami reagentów zapisujemy masy atomowe lub cząsteczkowe, które są pomnożone przez współczynniki stechiometryczne (tlen 16 g/mol • 2, a wodór 1 g/mol • 2 • 2):
2H2O36u – 2H24u + O232u
Natomiast pod reagentami zapisujemy dane i szukane (1):
x – wodór
y - tlen
Następnie układamy stosunek stechiometryczny (2):
36 g : 67,5 g = 4 g : x
x • 36 g = 67,5 g • 4 g
x = 7,5 g – liczba gramów wody
Mając obliczoną liczbę gramów wody, możemy wykorzystać prawo zachowania masy (3), czyli łączna masa substratów musi się równać łącznej liczbie powstałych produktów:
mH2O = mH2 + mO2
67,5 g = 7,5 g + mO2
mO2 = 67,5 g – 7,5 g
mO2 = 60 g
Wniosek – w wyniku reakcji rozkładu wody powstało 7,5 g wody oraz 60 g tlenu.