I. Wiązanie jonowe powstaje wskutek uwspólnienia elektronów. F
II. Nie jest możliwe wytworzenie wiązania między atomami tego samego pierwiastka. F
III. Kation jest to cząstka naładowana dodatnio. P
IV. Każdy atom dąży do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej. P
V. Wartościowość pierwiastka chemicznego jest w każdym związku chemicznym jednakowa. F
VI. Znajomość wartościowości pierwiastków umożliwia ustalenie sumarycznych i strukturalnych wzorów związków chemicznych. P
VII. Jednostką masy cząsteczkowej jest gram. F
VIII. Każdy anion jest jonem. P
IX. Masa substratów jest często mniejsza od masy produktów. F
X. Elektroujemność pierwiastków w układzie okresowych zwiększa się wraz ze wzrostem numeru grupy. P
Wiązanie jonowe powstaje w wyniku przyciągania się jonów o przeciwnych znakach. W wyniku uwspólnienia elektronów walencyjnych powstaje wiązanie atomowe (kowalencyjne). Utworzenie wiązania pomiędzy atomami tego samego pierwiastka jest możliwe – przykładem może być łączenie się atomów wodoru, w wyniku którego powstaje wiązanie kowalencyjne. Niektóre pierwiastki mają kilka różnych wartościowości, które zależą od tego, z jakim pierwiastkiem i w jakich warunkach się łączą. Masa cząsteczkowa wyrażana jest w jednostkach (u). Zgodnie z prawem zachowania masy, łączna masa substratów reakcji jest równa łącznej masie produktów.