W tym zadaniu na podstawie podanych konfiguracji zidentyfikuj pierwiastki. Ich nazwy i symbole zapisz w zeszycie.

Oznaczenia powłok elektronowych: K, L, M, N, O, P, Q.

Aby rozpisać zapis konfiguracji elektronowej musimy określić liczbę powłok danego atomu. Numer okresu określa liczbę powłok. Licząc elektrony określamy liczbę atomową i możemy odszukać dany pierwiastek w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.

Węgiel:

Węgiel leży w 2 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 2 powłokach. Węgiel ma 6 elektronów. Leży w czternastej grupie, czyli ma 4 elektrony walencyjne.

Powłoka K jest pierwsza powłoką, więc we wzorze 2n² za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n² = 2 ∙ 1² = 2.

Konfiguracja elektronowa węgla: K²L⁴

Wapń:

Wapń leży w 4 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 4 powłokach. Wapń ma 20 elektrony. Leży w drugiej grupie, czyli ma 2 elektrony walencyjne.

Powłoka K jest pierwsza powłoką, więc we wzorze 2n² za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n² = 2 ∙ 1² = 2.

Powłoka L jest drugą powłoką, więc za n podstawiamy 2. Dla powłoki L – powłoki 2: 2n² = 2 ∙ 2² = 8

Na powłoce N znajdują się 2 elektrony, ponieważ są to elektrony walencyjne, więc na powłoce M znajduje się 20 – (2 + 8 + 2) = 20 – 12 = 8

Konfiguracja elektronowa wapnia: K²L⁸M⁸N²

Sód:

Sód leży w 3 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 3 powłokach. Sód ma 11 elektronów. Leży w pierwszej grupie, czyli ma 1 elektron walencyjny.

Powłoka K jest pierwsza powłoką, więc we wzorze 2n² za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n² = 2 ∙ 1² = 2.

Powłoka L jest drugą powłoką, więc za n podstawiamy 2. Dla powłoki L – powłoki 2: 2n² = 2 ∙ 2² = 8

Konfiguracja elektronowa sodu: K²L⁸M¹