[Ag+] = 0,1 mol/dm3, odczyn kwaśny
Reakcje na elektrodach:
Ilość moli AgNO3:
1 dm3 – 0,35 mol
To oznacza, że w roztworze znajduje się 0,35 mola jonów Ag+.
Obliczamy ładunek całkowity:
Z równania reakcji wiadomo, że na redukcję 2 moli jonów Ag+ potrzeba ładunku 2 F:
2 mole Ag+ - 2 F
x moli – 0,25 F
W roztworze pozostało:
Ponieważ mamy informacje, że na koniec roztwór uzupełniono do 1 dm3 to stężenie jonów Ag+ wynosi 0,1 mol/dm3.
Z reakcji anodowej wiadomo, że powstają jony H+ - roztwór ma odczyn kwasowy.