VCl2 = 224 cm3 = 0,224 dm3
K(-): Cu2+ + 2e- → Cu
A(+): 2Cl- → Cl2 + 2e-
MCuCl2 = MCu + 2 ∙ MCl = 63,5 + 2 ∙ 35,5 = 134,5
1 mol – 22,4 dm3
1 mol CuCl2 ma masę 134,5
, więc
134,5 g CuCl2 – 22,4 dm3 Cl2
x g CuCl2 – 0,224 dm3 Cl2
x =
= 1,345 g CuCl2
Odpowiedź: Elektrolizie uległo 1,345 g CuCl2.
