a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby pobieranych i oddawanych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania zachodzących wówczas reakcji redukcji i utleniania.
Cr2O72- + 6e- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
2I- → I2 + 2e- / ∙ 3
b) Dobierz współczynniki stechiometryczne tej reakcji chemicznej:
Cr2O72- + 6e- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
c) Napisz symbol jonu, który jest reduktorem: I-.
Utleniacz – to pierwiastek chemiczny, który obniża swój stopień utlenienia, czyli ulega redukcji.
Reduktor – to pierwiastek chemiczny, który podwyższa swój stopień utlenienia, czyli ulega utlenianiu.