Zapisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla siarczanu(VI) srebra(I) i sprawdź, czy w jego roztworze może znajdować się 0,003 mola kationów srebra(I) i 0,001 mola anionów siarczanowych(VI).
Ks = 1,45 ∙ 10-5
Ks = [Ag+]2∙ [SO42-]
Stężenia jonów:
[Ag+] = 
[SO42-] = 
[Ag+]2∙ [SO42-] = 0,122∙ 0,04 = 5,76 ∙ 10-4 > 1,45 ∙ 10-5
W roztworze nie może znajdować się taka ilość jonów, ponieważ iloczyn ich stężeń jest większy od iloczynu rozpuszczalności ⇒ strąci się osad Ag2SO4. Taki układ składa się wówczas z dwóch faz: ciekłej (roztwór) i stałej (osad).
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117