Określ, w której ze zlewek stężenie jonów B- będzie większe.
Dysocjacja:
AB → A+ + B-
AB2→ A2+ + 2 B-
Obliczamy rozpuszczalność molową dla soli AB (zlewka II):
[A+] = [B-] = x
Ks = x2 = 4 ∙ 10-4
x = 
[B-] = x = 2 ∙ 10-2 mol/dm3
Obliczamy rozpuszczalność molową dla soli AB2 (zlewka I):
[A+] = 2 [B-]
[A+] = x
[B-] = 2x
Ks = [A+] ∙ [B-]2 = x ∙ (2x)2 = 4 x3
x = 
[B-] = 2x = 2 ∙ 10-2 mol/dm3
W obu zlewkach stężenie jonów B- jest takie samo.
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117