Określ, jaka jest zawartość procentowa KOH w próbce badanego preparatu. Wybierz wskaźnik, który zostanie użyty w miareczkowaniu za pomocą kwasu solnego.
Wskaźnik: Oranż metylowy
KOH + HCl → KCl + H2O
Ckwasu = 0,139 mol/dm3
Ilość kwasu jaka uległa reakcji:
0,139 mol/dm3∙ 0,023 dm3 = 0,0032 mol
Z równania reakcji widzimy, że KOH i HCl reaguje w stosunku molowym 1 : 1, zatem całkowita ilość przereagowanego KOH wynosić również 0,0032 mol.
Obliczamy stężenie roztworu KOH:
Cm = 
Ilość KOH znajdująca się w bazowych 100 cm3 przygotowanego roztworu:
0,16 mol/dm3∙ 0,1 dm3 = 0,016 mol
Obliczamy masę KOH:
KOH – 56,11 g/mol
0,016 mol ∙56,11 g/mol = 0,8978 g
Zawartość procentowa KOH w preparacie:
Wybór wskaźnika opieramy na zakresie zmiany barwy. Rolą wskaźnika w miareczkowaniu jest zmiana barwy wtedy, gdy przekroczymy punkt równoważnikowy. Ponieważ zaczynamy od pH zasadowego i dodajemy kwas to wskaźnik musi zmienić barwę po tym, jak pH spadnie poniżej 7. Oranż metylowy zmienia swoją barwę poniżej pH = 4,4 zatem można go użyć do identyfikacji.
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117