Sprawdź słuszność hipotezy o tym, że roztwory soli Na3PO4 i NaH2PO4 wykazują odczyn zasadowy.
I.
Na3PO4→ 3 Na+ + PO43-
Hydroliza:
PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH-
Obliczamy stałą dysocjacji hydrolizy, dzieląc iloczyn jonowy wody (Kw = 10-14) przez stałą 3. stopnia dysocjacji H3PO4:
Kh = 
Ponieważ stała hydrolizy jest większa od stałej 3. stopnia dysocjacji, hydroliza będzie zachodzić w większym stopniu, powodując przesunięcie się pH w stronę zasadowego.
II.
NaH2PO4→ Na+ + H2PO4-
Dysocjacja:
H2PO4- + H2O ↔ HPO42- + H3O+
Ka2 = 6,3 ∙ 10-8
Hydroliza:
H2PO4- + H2O ↔ H3PO4 + OH-
Obliczamy stałą dysocjacji hydrolizy, dzieląc iloczyn jonowy wody (Kw = 10-14) przez stałą 1. stopnia dysocjacji H3PO4:
Kh = 
Ponieważ stała hydrolizy jest mniejsza od stałej 2. stopnia dysocjacji, hydroliza będzie zachodzić w mniejszym stopniu niż dysocjacja, która powoduje przesunięcie się pH w stronę kwasowego.
Hipoteza o tym, że oba roztwory są zasadowe, jest nieprawdziwa, ponieważ roztwór II ma odczyn lekko kwasowy.
Wzór na stałą hydrolizy:
Kh = 
Kw – iloczyn jonowy wody (10-14 dla warunków normalnych)
Ka – stała dysocjacji
To który stopień dysocjacji wstawiamy do wzoru na stałą hydrolizy jest zależne od tego, który z jonów znajduje się w produktach. Jeśli np. jest to jon H2PO42- to wiemy, że jest on substratem w drugim etapie dysocjacji H3PO4. Wstawiamy zatem stałą dysocjacji drugiego etapu.
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117