Wskaż zdania prawdziwe i zdania fałszywe dotyczące zmieszania roztworów AgNO3 i HCl.
Ilość AgNO3 użyta w reakcji:
0,05 mol/dm3∙ 0,1 dm3 = 0,005 mol
Ilość HCl użyta w reakcji:
0,05 mol/dm3∙ 0,2 dm3 = 0,01 mol
Całkowita objętość roztworu:
100 cm3 + 200 cm3 = 300 cm3 = 0,3 dm3
Stężenie jonów srebra w końcowym roztworze:
Cm = 
Stężenie jonów chlorkowych w końcowym roztworze:
Cm = 
Osad tworzy się zgodnie z poniższym równaniem:
Ag+ + Cl-→ AgCl
Ks = 1,78 ∙ 10-10
Aby wytrącił się osad iloczyn stężeń Ag+ i Cl- musi być większy od Ks.
[Ag+] ∙ [Cl-] = 0,0167 ∙ 0,0334 = 5,56 ∙ 10-4 > 1,78 ∙ 10-10
Osad się wytrąci, przez co stężenia jonów Ag+ i Cl- spadną.
1. Osad chlorku srebra(I) nie strąci się w tych warunkach. - F
2. Stężenie jonów srebra(I) jest takie samo w roztworze I i w roztworze końcowym. - F
3. Stężenie jonów chlorkowych jest większe w roztworze II niż w roztworze końcowym. - P
4. Stężenie jonów srebra(I) w roztworze końcowym wynosi 0,0167 mol/dm3. - F
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117