Określ, jakie będzie pH roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,2 mol/dm3 połączonego z roztworem zasady potasowej o stężeniu 0,7 mol/dm3.
Zachodzi reakcja:
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
Ilość użytego kwasu:
150 cm3 = 0,15 dm3
0,15 dm3∙ 0,2 mol/dm3 = 0,03 mol
Ilość użytego KOH:
100 cm3 = 0,1 dm3
0,1 dm3∙ 0,7 mol/dm3 = 0,07 mol
Ponieważ każdy mol kwasu reaguje z 2 molami wodorotlenku, liczymy, ile moli wodorotlenku przereaguje:
1 mol H2SO4→ 1 mol KOH
0,03 mol → x
x = 0,06 mol < 0,07 mol KOH ⇒ Wodorotlenek użyty w nadmiarze
Ilość pozostałego KOH w roztworze po reakcji:
0,07 mol – 0,06 mol = 0,01 mol
KOH → K+ + OH-
Z równania dysocjacji i wiedząc, że KOH dysocjuje całkowicie, możemy zapisać równość ilości moli:
KOH = OH- = 0,01 mol
Obliczamy stężenie:
100 cm3 + 150 cm3 = 250 cm3 = 0,25 dm3
Cm = 
Liczymy pH:
pOH = - log(0,04) = 1,4
pH = 14 – pOH = 14 – 1,4 = 12,6
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117