Uzupełnij tabelę.
| Symbol pierwiastka | Na | F | He | Mg | Ne | B |
| Liczba elektronów | 11 | 9 | 2 | 12 | 10 | 5 |
| Numer grupy | 1 | 17 | 18 | 2 | 18 | 13 |
| Konfiguracja elektronowa | K2L8M1 | K2L7 | K2 | K2L8M2 | K2L8 | K2L3 |
Oznaczenia powłok elektronowych: K, L, M, N, O, P, Q.
Aby rozpisać zapis konfiguracji elektronowej, musimy określić liczbę powłok danego atomu. Numer okresu określa liczbę powłok.
Sód:
Sód leży w 3 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 3 powłokach. Sód ma 11 elektronów. Leży w pierwszej grupie, czyli ma 1 elektron walencyjny.
Powłoka K jest pierwszą powłoką, więc we wzorze 2n2 za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n2 = 2 ∙ 12 = 2.
Powłoka L jest drugą powłoką, więc za n podstawiamy 2. Dla powłoki L – powłoki 2: 2n2 = 2 ∙ 22 = 8
Konfiguracja elektronowa sodu: K2L8M1
Fluor:
Fluor leży w 2 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 2 powłokach. Fluor ma 9 elektronów. Leży w 17-stej grupie, czyli ma 7 elektronów walencyjnych.
Powłoka K jest pierwszą powłoką, więc we wzorze 2n2 za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n2 = 2 ∙ 12 = 2.
Konfiguracja elektronowa fluoru: K2L7
Hel:
Hel ma tylko jedną powłokę elektronową, więc konfiguracja elektronowa helu: K2
Magnez:
Magnez leży w 3 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 3 powłokach. Magnez ma 12 elektronów. Leży w drugiej grupie, czyli ma 2 elektrony walencyjne.
Powłoka K jest pierwszą powłoką, więc we wzorze 2n2 za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n2 = 2 ∙ 12 = 2.
Powłoka L jest drugą powłoką, więc za n podstawiamy 2. Dla powłoki L – powłoki 2: 2n2 = 2 ∙ 22 = 8
Konfiguracja elektronowa magnezu: K2L8M2
Neon:
Neon leży w 2 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 2 powłokach. Neon ma 10 elektronów. Leży w 18-stej grupie, czyli ma 8 elektronów walencyjnych.
Powłoka K jest pierwszą powłoką, więc we wzorze 2n2 za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n2 = 2 ∙ 12 = 2.
Konfiguracja elektronowa neonu: K2L8
Bor:
Bor leży w 2 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 2 powłokach. Bor ma 5 elektronów. Leży w 13-stej grupie, czyli ma 3 elektrony walencyjne.
Powłoka K jest pierwszą powłoką, więc we wzorze 2n2 za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n2 = 2 ∙ 12 = 2.
Konfiguracja elektronowa boru: K2L3