Wybierz sól gorzej rozpuszczalną w wodzie węglan srebra/chlorek srebra.
Ag2CO3:
Ag2CO3⇄ 2 Ag+ + SO42-
Określamy relacje stężeń jonów:
[Ag+] = 2 ∙ [SO42-]
[SO42-] = x
[Ag+] = 2x
Wstawiamy do wzoru na iloczyn rozpuszczalności (jako x oznaczamy stężenie jonu mającego współczynnik stechiometryczny 1 – jest to rozpuszczalność molowa):
Ks = [Ag+]2∙ [SO42-] = (2x)2∙ x = 4x3
Ks = 5,01 ∙ 10-12
x = 
AgCl:
AgCl ⇄ Ag+ + Cl-
Określamy relacje stężeń jonów:
[Ag+] = [Cl-]
[Cl-] = x
[Ag+] = x
Wstawiamy do wzoru na iloczyn rozpuszczalności (jako x oznaczamy stężenie jonu mającego współczynnik stechiometryczny 1 – jest to rozpuszczalność molowa):
Ks = [Ag+] ∙ [Cl-] = x ∙ x = x2
Ks = 1,78 ∙ 10-10
x = 
D. Chlorek srebra(I), ponieważ jego rozpuszczalność molowa jest mniejsza niż rozpuszczalność molowa węglanu srebra(I).
x jest stężeniem wybranych jonów i jednocześnie rozpuszczalnością molową.
Wzór na iloczyn rozpuszczalności:
XmYn→ m Xn+ + n Ym-
Ks = [Xn+]m∙ [Ym-]n
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117