Uzupełnij tabelkę dotyczącą wodnego roztworu NaHCO3.
| Dla kwasu węglowego: Ka1 = 4,5 ∙ 10-7 Ka2= 4,7 ∙ 10-11 | ||
| Równanie dysocjacji soli | NaHCO3→ Na+ + HCO3- | |
| Równanie dysocjacji anionów | HCO3- + H2O ⇄ CO32- + H3O+ | Ka2 = 4,7 ∙ 10-11 |
| Równanie hydrolizy anionowej | HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH- | Kh = Kw/Ka1 = 2,2 ∙ 10-8 |
| W roztworze wodnym wodorowęglanu sodu są obecne następujące jony i cząsteczki:Na+, HCO3-, CO32-, OH-, H3O+, H2CO3, H2O | ||
| Odczyn roztworu wodnego wodorowęglanu sodu jest zasadowy, gdyż dominującym procesem jest hydroliza (2,2 ∙ 10-8 > 4,7 ∙ 10-11). | ||
Hydroliza zachodzi „chętniej” niż dysocjacja drugiego stopnia. Przez to stężenie jonów OH- będzie większe niż stężenie jonów H3O+ a odczyn będzie kwasowy.
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117