Oblicz pH amoniaku o stężeniu kwasu etanowego, którego pH wynosi 3,37.
Stężenie jonów H+ w kwasie:
3,37 = - log(x)
x = 103,37 = 4,27 ∙ 10-4 mol/dm3
Stałe dysocjacji kwasu etanowego i amoniaku są takie same (1,8 ∙ 10-5). Jeśli oba roztwory mają takie samo stężenie, będą dysocjować w równym stopniu. Ponieważ używamy stałej dysocjacji kwasowej w przypadku kwasu stężenie 4,27 ∙ 10-4 mol/dm3 cząsteczek zdysocjowanych będzie oznaczało stężenie jonów H+. W przypadku amoniaku będzie to stężenie jonów OH-. Możemy zatem obliczyć pOH:
pOH = - log(4,27 ∙ 10-4) = 3,37
pH = 14 – 3,37 = 10,63
Uzasadnienie obliczeniowe:
Stężenie kwasu obliczamy ze wzoru na prawo rozcieńczeń (uproszczone, gdyż c/K > 400):
Ka = α2∙ c
[H+] = α∙ c
Ka = α∙ [H+]
Ka/[H+] = α = 0,0422
c = [H+]/α = 1,01 ∙ 10-2 mol/dm3
Określamy stopień dysocjacji w roztworze zasady:
α = 
Stężenie jonów OH-:
1,01 ∙ 10-2 mol/dm3∙ 0,0422 = 4,27 ∙ 10-4 mol/dm3
pOH = - log(4,27 ∙ 10-4) = 3,37
pH = 14 – 3,37 = 10,63
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117