Określ jakie stężenie procentowe będzie miał roztwór amoniaku o pH = 12,1 i gęstości 0,936 g/cm3.
NH3∙ H2O ⇄ NH4+ + OH-
NH3 – 17,03 g/mol
Obliczamy stężenie jonów OH-:
pOH = 14 – pH = 14 – 12,1 = 1,9
- log([OH-])= 1,9
[OH-] = 10-1,9 = 0,0126 mol/dm3
Obliczamy stężenie amoniaku:
[NH4+] = [OH-]
Zapisujemy wzór na stałą równowagi (dysocjacji), oznaczając przez c szukane stężenie amoniaku:
K = 
K = 1,8 ∙ 10-5
K(c – 0,0126) = 0,01262
Kc – 0,0126K = 0,01262
c = 
Znając gęstość, masę molową i stężenie molowe możemy obliczyć stężenie procentowe:
d = 0,936 g/cm3 = 936 g/dm3
Cp = 
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117