Podziel sole na te, które ulegają hydrolizie: kationowej, anionowej i kationowo-anionowe.
Hydroliza kationowa: ZnCl2, AlCl3
Hydroliza anionowa: Na2CO3, Na3PO4
Hydroliza kationowo-anionowa: Cr2(SO3)3, NH4NO2
MgCl2 jest wyjątkiem, który nie ulega hydrolizie, lecz ze względu na słabą rozpuszczalność elektrolitu, od którego pochodzi kation (Mg(OH)2) w roztworze wodnym zachodzą następujące równania reakcji:
MgCl2
Mg2+ + 6 H2O ⇄ [Mg(H2O)6]2+
[Mg(H2O)6]2+ + H2O ⇄ [Mg(H2O)5OH]2+ + H3O+
Odczyn soli będzie zatem lekko kwaśny.
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117