Oblicz pH roztworu powstałego przez zmieszanie roztworu kwasu mrówkowego z roztworem mrówczanem potasu.
K: 1,8 ∙ 10-4
Objętość końcowa roztworu:
18 cm3 + 2 cm3 = 20 cm3 = 0,02 dm3
Określamy stężenie kwasu w roztworze:
0,05 mol/dm3∙ 0,018 dm3 = 0,0009 mol
cHCOOH = 
Określamy stężenie soli w roztworze:
0,5 mol/dm3∙ 0,002 dm3 = 0,001 mol
cHCOOK = 
Wstawiamy wartości do wzoru na pH buforów:
pH = - log(1,8 ∙ 10-4) + log 
Wzór na pH buforu:
pH = pK + log 
gdzie:
K – stała dysocjacji (pK = - log(K))
cS – stężenie związku będącego akceptorem H+ (składnik zasadowy)
cK – stężenie związku będącego donorem H+ (składnik kwasowy)
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117