Wskaż czynność, jaką należy podjąć, aby otrzymać roztwór z taką ilością jonów jak 100 cm3 roztworu siarczanu(VI) potasu o stężeniu 2 mol/dm3.
B. wprowadzimy 42,33 g azotanu(V) strontu do 200 cm3 wody.
C. odmierzymy 500 cm3 roztworu NaCl o stężeniu 0,6 mol/dm3.
D. zmieszamy 150 cm3 roztworu KBr o stężeniu 1 mol/dm3 ze 100 cm3 roztworuLi2SO4 o stężeniu 1 mol/dm3.
K2SO4
Liczba moli soli:
0,1 dm3∙ 2 mol/dm3 = 0,2 mol
Liczba moli jonów:
(2 + 1) ∙ 0,2 mol = 0,6 mol
A:
PbCl2 jest solą trudno rozpuszczalną.
B:
Sr(NO3)2 – 211,64 g/mol
Liczba moli soli:
Sr(NO3)2
Liczba moli jonów:
(1 + 2) ∙ 0,2 mol = 0,6 mol
C:
NaCl
Liczba moli soli:
0,5 dm3∙ 0,6 mol/dm3 = 0,3 mol
Liczba moli jonów:
(1 + 1) ∙ 0,3 mol = 0,6 mol
D:
KBr 
Liczba moli soli KBr:
0,15 dm3∙ 1 mol/dm3 = 0,15 mol
Liczba moli jonów KBr:
(1 + 1) ∙ 0,15 mol = 0,3 mol
Li2SO4
Liczba moli soli Li2SO4:
0,1 dm3∙ 1 mol/dm3 = 0,1 mol
Liczba moli jonów Li2SO4:
(2 + 1) ∙ 0,1 mol = 0,3 mol
Łączna ilość jonów z dysocjacji obu soli:
0,3 mol + 0,3 mol = 0,6 mol
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117