Oblicz pH i pOH roztworu powstałego przez dodanie 50 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,10 mol/dm3 do 180 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,20 mol/dm3.
NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
Ilość moli NaOH:
50 cm3 = 0,05 dm3
0,05 dm3∙ 0,1 mol/dm3 = 0,005 mol
Ilość moli HNO3:
80 cm3 = 0,08 dm3
0,08 dm3∙ 0,2 mol/dm3 = 0,016 mol
Ponieważ każdy mol kwasu reaguje z 1 molem wodorotlenku, to w wyniku reakcji przereaguje cały wodorotlenek i taka sama ilość HNO3 (0,005 mol). Ilość pozostałego HNO3:
0,016 mol – 0,005 mol = 0,011 mol
Obliczamy stężenie kwasu w powstałym roztworze:
Cm = 
Ponieważ HNO3
pH = - log(0,085) = 1,07
pOH = 14 – pH = 14 – 1,07 = 12,93
Wzór na pH:
pH = - log([H+])
Wzór na pOH:
pOH = - log([OH-])
Zależność między pH i pOH:
pH + pOH = 14
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117