Sprawdź słuszność hipotezy o tym, że roztwory soli Na₃PO₄ i NaH₂PO₄ wykazują odczyn zasadowy.

Na₂HPO₄→ 2 Na⁺ + HPO₄^2-

Dysocjacja:

HPO₄^2- + H₂O → PO₄^3- + H₃O⁺

K_a3 = 1,3 ∙ 10^-12

Hydroliza:

HPO₄^2- + H₂O → H₂PO₄^2- + OH^-

Obliczamy stałą dysocjacji hydrolizy, dzieląc iloczyn jonowy wody (K_w = 10^-14) przez stałą 2. stopnia dysocjacji H₃PO₄:

K_h = $\text{[math]}$ = 1,6 ∙ 10^-7

K_h > K_a3

Hydroliza jest przeważająca. Będzie ona przesuwała pH w stronę zasadowego.

II.

NaHSO₄→ Na⁺ + HSO₄^-

Dysocjacja:

HSO₄^- + H₂O ↔ H₃O⁺ + SO₄^2-

K_a2 = 1,2 ∙ 10^-2

Hydroliza:

HSO₄^- + H₂O ↔ H₂SO₄ + OH^-

Obliczamy stałą dysocjacji hydrolizy, dzieląc iloczyn jonowy wody (K_w = 10^-14) przez stałą 1. stopnia dysocjacji H₂SO₄ (K_a1 = 10³):

K_h = $\text{[math]}$ = 10^-17

K_a2 > K_h

Dysocjacja zachodzi w przeważającym stopniu, hydroliza jest zaniedbywalnie mała. Odczyn roztworu będzie w takim razie kwasowy.

Hipoteza nie jest poprawna, ponieważ odczyn jednego roztworu jest zasadowy a drugiego kwasowy.

Wzór na stałą hydrolizy:

K_h = $\text{[math]}$

K_w – iloczyn jonowy wody (10^-14 dla warunków normalnych)

K_a – stała dysocjacji

To który stopień dysocjacji wstawiamy do wzoru na stałą hydrolizy jest zależne od tego, który z jonów znajduje się w produktach. Jeśli np. jest to jon H₂PO₄^2- to wiemy, że jest on substratem w drugim etapie dysocjacji H₃PO₄. Wstawiamy zatem stałą dysocjacji drugiego etapu.

Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 27. - strona 105

Zadanie

Sprawdź słuszność hipotezy o tym, że roztwory soli Na3PO4 i NaH2PO4 wykazują odczyn zasadowy.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania

Sprawdź słuszność hipotezy o tym, że roztwory soli Na₃PO₄ i NaH₂PO₄ wykazują odczyn zasadowy.