Określ, co się stało z roztworem kwasu siarkowego(VI) w wyniku dodania 2,408 ∙ 1022 cząsteczek amoniaku.
H2SO4 – 98,08 g/mol
Równanie reakcji:
H2SO4 + 2 NH3→ (NH4)2SO4
Obliczamy liczbę moli kwasu:
47 cm3∙ 1,027 g/cm3 = 48,27 g
48,27 g ∙ 4,1% = 1,98 g
Liczba moli NH3:
Porównując te ilości z równaniem reakcji, widzimy, że zostały one zmieszane w stosunku stechiometrycznym (
Sól ta ulega hydrolizie kationowej:
(NH4)2SO4
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
Odp. II D
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117