Określ, jakie pH będzie miał roztwór II.
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-
K = 1,8 ∙ 10-5
c/K = 0,1/(1,8 ∙ 10-5) = 5555 > 400 ⇒ Można zastosować uproszczony wzór na prawo rozcieńczeń:
K = α2∙ c
α = 
Stężenie jonów OH-:
0,1 mol/dm3∙ 0,0134 = 0,00134 mol/dm3
pOH = - log(0,00134) = 2,87
pH = 14 – pOH = 14 – 2,87 = 11,13
Wzór na pH:
pH = - log([H+])
Wzór na pOH:
pOH = - log([OH-])
Zależnoś między pH i pOH:
pH + pOH = 14
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117