Wybierz zdania prawdziwe na temat roztworów jodku potasu i octanu ołowiu wymieszanych ze sobą.
2 KI + (CH3COO)2Pb → 2 CH3COOK + PbI2
Liczba moli KI:
0,5 dm3∙ 0,2 mol/dm3 = 0,1 mol
Liczba moli (CH3COO)2Pb:
0,7 dm3∙ 0,1 mol/dm3 = 0,07 mol
Obliczamy ilość moli PbI2, jaka się strąci:
2 KI → PbI2
2 mol → 1 mol
0,1 mol → x
x = 0,05 mol ⇒ Odp. A
Ilość nieprzereagowanego (CH3COO)2Pb:
0,07 mol – 0,05 mol = 0,02 mol
Ilość jonów Pb2+ w roztworze:
(CH3COO)2Pb 
Skoro z 1 mola soli powstaje 1 mol kationów ołowiu to z 0,02 mola soli powstanie 0,02 mola kationów Pb2+⇒ Odp. C
Ilość anionów octanowych w roztworze:
Skoro dysponowaliśmy 0,07 molem (CH3COO)2Pb to anionów octanowych będzie 2 ∙ 0,07 mol = 0,14 mol
Ilość kationów potasu:
2 KI → 2 CH3COOK
2 mol → 2 mol
0,1 mol → y
y = 0,1 mol
K+ = 0,1 mol, CH3COO- = 0,14 mol ⇒ Odp. D
A. Strąciło się 0,05 mola jodku ołowiu(II).
B. Po zmieszaniu roztworów otrzymano układ dwufazowy.
C. Liczba moli kationów ołowiu(II) w roztworze końcowym wynosi 0,02 mola.
D. Liczby moli jonów K+ i CH3COO- w roztworze końcowym wynoszą odpowiednio: 0,1 mola i 0,14 mola.
Układ dwufazowy składa się w tym przypadku z roztworu (ciecz) i osadu (ciało stałe).
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117