Określ największą możliwą wartość stężenia jonów OH- w roztworze o w którym oranż metylowy będzie barwił się na czerwono.
Oranż metylowy barwi się na czerwono w roztworach o pH < 3,2.
Określamy stężenie jonów H+:
- log(x) = 3,2
10-3,2 = x
x = 0,000631 mol/dm3 = 6,31 ∙ 10-4 = [H+]
Ponieważ [H+] ∙ [OH-] = 10-14 to:
[OH-] = 
Aby oranż przyjął zabarwienie czerwone stężenie jonów OH- nie może być wyższe niż 1,58 ∙ 10-11 mol/dm3.
Wzór na pH:
pH = - log([H+])
Wzór na pOH:
pOH = - log([OH-])
Zależność między pH i pOH:
pH + pOH = 14
Zależność między stężeniem H+ i OH- w roztworze:
[H+] ∙ [OH-] = 10-14
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117