Oblicz, jak zmieni się stężenie jonów OH- gdy do wody destylowanej dodamy tyle HCl, że pH roztworu wyniesie 2.
Stężenie jonów OH- w H2O:
pH = 7 ⇒ - log(x) = 7
10-7 mol/dm3 = x = [H+]
[H+] ∙ [OH-] = 10-14
[OH-]p = 
Stężenie jonów OH- w roztworze o pH = 2:
pH = 2 ⇒ - log(x) = 2
10-2 mol/dm3 = x = [H+]
[OH-]k = 
Stężenie jonów OH- zmalało 105 razy.
Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężenia jonów pochodzących z dysocjacji wody. Iloczyn ten wynosi 10-14 (T = 25 ℃), dzięki czemu powstaje zależność między stężeniem H+ i OH- w roztworze:
[H+] ∙ [OH-] = 10-14
Zależność między pH i pOH:
pH + pOH = 14
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117