Oceń czy pH roztworu powstałego przez zmieszanie 7 cm3 zasady potasowej o stężeniu 0,05 mol/dm3 z 14 cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,025 mol/dm3 będzie równe 7.
KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O
Ilość KOH:
7 cm3 = 0,007 dm3
0,007 dm3∙ 0,05 mol/dm3 = 0,00035 mol
Ilość CH3COOH:
14 cm3 = 0,014 dm3
0,014 dm3∙ 0,025 mol/dm3 = 0,00035 mol
Z równania reakcji widzimy, że substraty reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 1. Zatem skoro mamy 0,00035 mola jednego i drugiego, wiemy, że użyto stechiometrycznej ilości i wszystkie substraty przereagowały. W roztworze obecne jest tylko CH3COOK. Sól ta sprawia, że pH roztworu jest większe od 7 w wyniku hydrolizy:
CH3COOK 
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117