Oblicz potrzebną ilość powietrza do spalenia 103 kg FeS2.
2570 m3
Zaszła reakcja:
Z równania wynika, że do spalenia 480 g (0,48 kg) FeS2 potrzeba 11 moli tlenu:
0,48 kg FeS2 – 11 moli O2
1000 kg – x moli
1 mol w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm3. Objętość 22916,7 moli:
Tlen stanowi 20% objętości powietrza:
513,3 m3 – 20%
y m3 – 100%
Ćwiczenie 14.1.
261Ćwiczenie 14.3.
261Ćwiczenie 14.4.
261Ćwiczenie 14.6.
261Ćwiczenie 14.7.
261Ćwiczenie 14.9.
261Ćwiczenie 14.10.
261Ćwiczenie 14.14.
262Ćwiczenie **14.25.
262Ćwiczenie 14.26.
264Ćwiczenie 14.28.
264Ćwiczenie 14.30.
264Ćwiczenie 14.31.
264Ćwiczenie 14.32.
264Ćwiczenie 14.33.
264Ćwiczenie 14.34.
264Ćwiczenie 14.35.
264Ćwiczenie 14.37.
265Ćwiczenie 14.39.
265Ćwiczenie *14.44.
265Ćwiczenie *14.51.
266Ćwiczenie 14.52.
266Ćwiczenie 14.53.
266Ćwiczenie 14.54.
266Ćwiczenie 14.57.
266Ćwiczenie 14.58.
266Ćwiczenie 14.80.
268Ćwiczenie 14.85.
268Ćwiczenie 14.86.
269Ćwiczenie 14.87.
269Ćwiczenie 14.88.
269Ćwiczenie 14.91.
269Ćwiczenie 14.93.
269Ćwiczenie 14.94.
269Ćwiczenie *14.107.
270Ćwiczenie 14.115.
271Ćwiczenie 14.116.
271Ćwiczenie 14.120.
271Ćwiczenie 14.121.
271Ćwiczenie 14.122.
271