Równanie reakcji:
Na2O + H2O → 2 NaOH
Masa molowe reagentów:
NaOH – 40
Na2O – 62
Ilość powstałego wodorotlenku:
62
→ 2 ⋅40
2 g → X
X = 2,58 g
Masa wody:
100 cm3⋅ 1
= 100 g
Masa całego roztworu:
2 g + 100 g = 102 g
Stężenie procentowe:
Cp =
= 2,53%
W pierwszej kolejności piszemy równanie reakcji tlenku sodu z wodą. Z niego widzimy, że na 1 mol Na2O tworzą się 2 mole NaOH. Układamy proporcję, wyliczając, ile gramów NaOH można otrzymać z 2 g tlenku sodu. Wynik jest masą substancji rozpuszczonej. Przeliczamy następnie, jaka będzie masa całego roztworu. Z prawa zachowania masy wiemy, że masa substratów musi być równa masie produktów, więc możemy zsumować początkową ilość wody i tlenku sodu. Zamieniamy objętość 100 cm3 na jej masę i dodajemy do masy tlenku. Mając na tym etapie masę substancji rozpuszczonej i całkowitą masę roztworu obliczamy stężenie procentowe.