Węgiel stanowi 85,7% masowych całego związku, zaś wodór- 100-85,7=14,3% masowych całego związku.
Cały związek waży 28 g/mol, co stanowi 100%.
Aby obliczyć masę węgla w cząsteczce węglowodoru, należy skorzystać z proporcji:
28 g à 100%
X g à 85,7%
X = 24 g
Jeden mol atomów węgla waży 12 gramów (informacja zaczerpnięta z układu okresowego), zatem analizowany węglowodór zawiera 24:12=2 mole atomów węgla.
Aby obliczyć masę wodoru w cząsteczce węglowodoru, należy skorzystać z proporcji:
28 g à 100%
X g à 14,3%
X = 4 g
Jeden mol atomów wodoru waży 1 gram (informacja zaczerpnięta z układu okresowego), zatem analizowany węglowodór zawiera 4:1=4 mole atomów węgla.
Odpowiedź: Wzór rzeczywisty badanego węglowodoru to C2H4.
Wzór empiryczny to skrócony wzór rzeczywisty, wyrażony za pomocą najmniejszych liczb całkowitych.
Wzór rzeczywisty uwzględnia faktyczne ilości atomów pierwiastków w cząsteczce związku chemicznego. Może on być tożsamy ze wzorem empirycznym.
Przykład: jeśli wzór rzeczywisty związku miałby postać A5B10C15, to jego wzór empiryczny powstałby przez skrócenie ilości moli atomów pierwiastków do najprostszej postaci, czyli przez 5. W wyniku tego uzyskany wzór empiryczny miałby postać AB2C3. Jeśli natomiast wzór rzeczywisty związku miałby postać A3B7C9, to nie mamy możliwości doprowadzenia go do prostszej postaci przez brak wspólnego mianownika dla wszystkich współczynników, więc jego wzór empiryczny będzie identyczny.
Uzyskany wzór nie podlega skróceniu do formy CH2, ponieważ w poleceniu wymagany jest wzór rzeczywisty, a nie wzór empiryczny.