Oceń czy po zmieszaniu 100 cm3 zasady sodowej o stężeniu 0,1 mol/dm3 z 200 cm3 kwasu octowego o stężeniu 0,25 mol/dm3 powstanie bufor i jeśli tak podaj jego nazwę i oblicz pH.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
KCH3COOH = 1,8 ∙ 10-5
Łączna objętość roztworu:
100 cm3 + 200 cm3 = 300 cm3 = 0,3 dm3
Liczba moli NaOH:
100 cm3 = 0,1 dm3
0,1 mol/dm3∙ 0,1 dm3 = 0,01 mol
Liczba moli CH3COOH:
200 cm3 = 0,2 dm3
0,25 mol/dm3∙ 0,2 dm3 = 0,05 mol
Ponieważ każdy mol NaOH reaguje z 1 molem CH3COOH to ilość nieprzereagowanego kwasu wynosi:
0,05 mol - 0,01 mol = 0,04 mol
Ilość moli soli jaka powstała:
1 mol NaOH → 1 mol CH3COONa
0,01 mol → x
x = 0,01 mol
Powstał bufor octanowy składający się z roztworu CH3COOH i CH3COONa.
Stężenia kwasu i soli:
cCH3COOH = 
cCH3COONa = 
Podstawiamy do wzoru na pH buforu:
pH = - log(1,8 ∙ 10-5) + log 
Wzór na pH buforu:
pH = pK + log 
gdzie:
K – stała dysocjacji (pK = - log(K))
cS – stężenie związku będącego akceptorem H+ (składnik zasadowy)
cK – stężenie związku będącego donorem H+ (składnik kwasowy)
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117