Wskaż zdanie prawdziwe dotyczące pH roztworów kwasu HCl i HNO2.
pH HCl:
HCl → H+ + Cl-
[HCl] = [H+] = 0,1 mol/dm3
pH = - log(0,1) = 1
pH HNO2:
HNO2↔ H+ + NO2-
Ka = 4,3 ∙ 10-4
c/K = 0,1 ÷ (4,3 ∙ 10-4) = 232 < 400 ⇒ Stosujemy prawo rozcieńczeń Ostwalda (pełne)
K = 
Przekształcamy wzór, aby wyliczyć z niego α:
K ∙ (1 - α) = c ∙ α2
K – Kα = cα2
0 = cα2 + Kα – K
Podstawiamy wartości:
0,1α2 + 0,00043α – 0,00043 = 0
Δ = 0,000432 – 4 ∙ 0,1 ∙ (- 0,00043) = 1,72 ∙ 10-4
α1 = 
α2 = 
Obliczamy stężenie jonów zdysocjowanych dla HNO2:
0,1 mol/dm3∙ 0,063 = 0,0063 mol/dm3
pH = - log(0,0063) = 2,2
B. pH roztworu w zlewce 1 jest o 1,20 niższe niż w zlewce 2.
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117