Określ, jakie jest stężenie kwasu chlorowego(III), jeśli w 1 dm3 obecnych jest 0,25 mola niezdysocjowanych cząsteczek kwasu.
HClO2↔ H+ + ClO2-
K = 1,1 ∙ 10-2
Oznaczamy przez c szukane stężenie kwasu:
| Reagenty | HClO2 | H+ | ClO2- |
| Stężenie początkowe | c | 0 | 0 |
| Zmiana stężenia | - x | + x | + x |
| Stężenie końcowe | c - x | x | x |
Ponieważ znamy liczbę niezdysocjowanych cząsteczek, możemy zapisać:
c – x = 0,25
c = 0,25 + x
Ze stałej równowagi reakcji obliczamy x:
K = 
x = 
c = 0,25 + 0,0524 ≈ 0,3 mol/dm3
Stężenie kwasu wynosi 0,3 mol/dm3
W pierwszym wierszu tabelki wpisujemy stężenia początkowe przed reakcją. Nie będą się znajdować w takiej mieszaninie produkty (stężenie 0).
W drugim wierszu zachodzi reakcja. Pewna niewiadoma ilość moli (x), mniejsza od stężenia początkowego c, zamieniają się w produkty w takiej samej molowej ilości (x).
W trzecim wierszu sumujemy dwa poprzednie, aby otrzymać końcowe stężenia w stanie równowagi – to dla tego stanu wykonujemy obliczenia.
Zadanie 13.
82Zadanie 14.
82Zadanie 16.
82Zadanie 11.
89Zadanie 12.
89Zadanie 19.
93Zadanie 18.
98Zadanie 21.
98Zadanie 21.
103Zadanie 23.
104Zadanie 29.
105Zadanie 10.
109Zadanie 13.
110Zadanie 5.
116Zadanie 6.1
117Zadanie 6.2
117