Oblicz zawartość procentową każdego z izotopów chloru, wiedząc, że Średnia masa atomowa chloru wynosi 35,453 u, a liczba masowa izotopów to 35 i 37.
Dane:
m1 = 35 u
m2 = 37 u
m = 35,453 u
Szukane:
C1 = x
C2 = 100 - x
Rozwiązanie:
m =
35,453 =
.
35,453 =
/ ∙ 100
3545,3 = 35x – 37x + 3700
3545,3 – 3700 = - 2x
-154,7 = - 2x /: (-2x)
77,35 = x
C1 = 77,35%
C2 = 100 – 77,35
C2 = 22,65%
Odpowiedź: Stężenie procentowe izotopu Cl-35 wynosi 77,35%, a izotopu Cl-37 jest równe 22,65%.
W pierwszym kroku oznacz nasze 2 niewiadome. Cl-35 oznacz jako „x”, a Cl-37 jako „100% - x”. Pamiętaj, że łączna zawartość procentowa obu izotopów jest równa 100%.
C1 = x
C2 = 100 - x
W tym zadaniu skorzystaj ze wzoru: m =
i podstaw do niego wszystkie dane z zadania.
35,453 =
.
Następnie przekształć wzór, tak aby „x” znajdował się po jednej stronie równania. Pomnóż stronami przez 100, w taki sposób 100 skróci się w mianowniku ułamka po prawej stronie równania.
35,453 =
/ ∙ 100
3545,3 = 35x – 37x + 3700
Następnie „x” pozostaw po prawej stronie, a resztę wartości przenieś na lewą stronę równania.
3545,3 – 3700 = - 2x
Podziel stronami przez „-2’’ po to, aby po prawej stronie równania znajdował się tylko „x” .
-154,7 = - 2x /: (-2x)
77,35 = x
Oblicz wartość C2 znając wartość x = C1.
C1 = 77,35%
C2 = 100 – 77,35
C2 = 22,65%
Sformułuj odpowiedź.
Zadanie 2.1.22.
26Zadanie 2.1.26**.
27Zadanie 2.3.4.
31Zadanie 2.3.5.
31Zadanie 2.3.6.
31Zadanie 2.4.3.
33Zadanie 2.4.6.
33Zadanie 2.4.8.
34Zadanie 2.5.1.
35Zadanie 2.5.2.
35Zadanie 2.5.9.
36Zadanie 2.5.11.
37Zadanie 2.5.18.
38Zadanie 2.5.19.
38Zadanie 2.5.22.
38Zadanie 2.5.23.
38Zadanie 2.5.24*.
39Zadanie 2.5.25.
39Zadanie 2.6.1.
40Zadanie 2.6.2.
40Zadanie 2.6.3.
40Zadanie 2.6.4.
40Zadanie 2.6.5.
40