Dlaczego w podanych pierwiastkach nie mogą występować wiązania jonowe? Wyjaśnij, korzystając z pojęcia elektroujemności.
Elektroujemność określa zdolność pierwiastka do przyciągania elektronów walencyjnych innych pierwiastków. Im silniej pierwiastki przyciągają elektrony innych pierwiastków, tym silniejsze wiązania tworzą się między nimi. Na podstawie skali Paulinga różnica elektroujemność pierwiastków musi być większa niż 1,7, aby pierwiastki te mogły utworzyć między sobą wiązanie jonowe, które jest silnym wiązaniem chemicznym. Dlatego w podanych cząsteczkach nie tworzą się wiązania jonowe, bo różnica elektroujemności pierwiastków jest mniejsza od 1,7.
Skala Paulinga pozwala na oszacowanie polarności wiązania chemicznego, energii wiązania a przez to reaktywność związków chemicznych.
Duża różnica elektroujemności między atomami oznacza, że między atomami występuje duża siła wiązania, duża polarność, a przez to mała reaktywność.
Zadanie 2.1.22.
26Zadanie 2.1.26**.
27Zadanie 2.3.4.
31Zadanie 2.3.5.
31Zadanie 2.3.6.
31Zadanie 2.4.3.
33Zadanie 2.4.6.
33Zadanie 2.4.8.
34Zadanie 2.5.1.
35Zadanie 2.5.2.
35Zadanie 2.5.9.
36Zadanie 2.5.11.
37Zadanie 2.5.18.
38Zadanie 2.5.19.
38Zadanie 2.5.22.
38Zadanie 2.5.23.
38Zadanie 2.5.24*.
39Zadanie 2.5.25.
39Zadanie 2.6.1.
40Zadanie 2.6.2.
40Zadanie 2.6.3.
40Zadanie 2.6.4.
40Zadanie 2.6.5.
40