Oblicz, różnice elektroujemności między pierwiastkami w podanych związkach chemicznych. Na podstawie różnicy elektroujemności oceń, jaki rodzaj wiązania w nich występuje.
HCl:
Δ = 3, 0 - 2, 1
Δ = 0,9
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
KBr:
Δ = 2,8 - 0,8
Δ = 2,0
wiązanie jonowe
H2O:
Δ = 3,5 - 2,1
Δ = 1,4
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
CH4:
Δ = 2,5 - 2,1
Δ = 0,4
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
MgO:
Δ = 3,5 - 1,2
Δ = 2,3
wiązanie jonowe
CaS:
Δ = 2,5 - 1,0
Δ = 1,5
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych różnica elektroujemności wynosi od 0 do 0,4, dla wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych różnica elektroujemności wynosi od 0,4 do 1,7, a dla wiązań jonowych różnica elektroujemności jest większa lub równa od 1,7 w skali Paulinga.
Zadanie 2.1.22.
26Zadanie 2.1.26**.
27Zadanie 2.3.4.
31Zadanie 2.3.5.
31Zadanie 2.3.6.
31Zadanie 2.4.3.
33Zadanie 2.4.6.
33Zadanie 2.4.8.
34Zadanie 2.5.1.
35Zadanie 2.5.2.
35Zadanie 2.5.9.
36Zadanie 2.5.11.
37Zadanie 2.5.18.
38Zadanie 2.5.19.
38Zadanie 2.5.22.
38Zadanie 2.5.23.
38Zadanie 2.5.24*.
39Zadanie 2.5.25.
39Zadanie 2.6.1.
40Zadanie 2.6.2.
40Zadanie 2.6.3.
40Zadanie 2.6.4.
40Zadanie 2.6.5.
40