mCaO = 56000 g
mH2O = 18000 g
CaO + H2O → Ca(OH)2
mCaO = 56 g
mH2O = 18 g
CaO + H2O 
56 g CaO ---18 g H2O
56000 g CaO ---- 18000 g H2O
CaO + H2O → Ca(OH)2
56 g CaO --- 74 g Ca(OH)2
56000 g CaO ---- x g Ca(OH)2
X = 74000 g = 74 kg
Odpowiedź: Powstało 74 kg Ca(OH)2.
W pierwszym kroku zamień masy wodorotlenku wapnia i wody, które zostały podane w treści zadania.
1 kg = 1000 g
mCaO = 56 kg
mCaO = 56000 g
Zapisz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia i uzgodnij je.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Oblicz na podstawie wartości z układu okresowego masę CaO i H2O w gramach.
mCaO = 56 g
mH2O = 18 g
Następnie, za pomocą proporcji, oceń czy cały tlenek wapnia uległ reakcji z wodą.
CaO + H2O → Ca(OH)2
56 g CaO ---18 g H2O
56000 g CaO ---- 18000 g H2O
W tym zadaniu cały CaO uległ reakcji więc obliczamy za pomocą proporcji masę Ca(OH)2 jaka powstała w reakcji.
56 g CaO --- 74 g Ca(OH)2
56000 g CaO ---- x g Ca(OH)2
X = 74000 g
Na koniec sformułuj odpowiedź, w której zawrzesz informację, ile tlenku wapnia powstało w reakcji.