AgBr Û Ag+ + Br-
Kso = [Ag+] [Br-]
Można pozwolić sobie na przybliżenie stężeń, z uwzględnieniem stosunku molowego jonów- w tym przypadku stosunek jest jak 1:1, zatem można uznać, że stężenie obu jonów jest równe x:
Kso= x*x
Kso = x2
7,7*10-13 = x2
0,77*10-12 = x2 /
x = [Ag+] = [Br-] = 0,59*10-6 mol/dm3
Odpowiedź: Stężenie jonów bromkowych w roztworze wynosi 0,59*10-6 mol/dm3.
Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla reakcji rozpuszczania trudno rozpuszczalnej soli o przebiegu: AnBmÛ nAm+ + mBn- ma uniwersalną postać: Kso = [Am+]n [Bn-]m. W tym równaniu:
· Kso to wartość iloczynu rozpuszczalności, stała dla danej substancji, zależna od temperatury;
· [Am+]i [Bn-]to maksymalne stężenia rozpuszczonych w roztworze jonów, które pozostają w równowadze z osadem;
· m, n to współczynniki stechiometryczne zaczerpnięte z równania reakcji rozpuszczania soli.