1. Należy rozpocząć od zapisania równania zachodzącej reakcji chemicznej:
KOH + HCl à KCl + H2O
2. Korzystając z przekształconego wzoru na stężenie molowe, należy obliczyć liczbę moli każdego ze składnika. W obliczeniach pamiętaj o zamianie jednostek na adekwatne (ponieważ stężenie molowe wyrażamy w mol/dm3) à 1 dm3 = 1000 cm3:
a) Kwas solny
v = 400 cm3 = 0,4 dm3
Cm = 0,05 mol/dm3
n = 0,4*0,05 à n = 0,02 mola
b) Wodorotlenek potasu
v = 200 cm3 = 0,2 dm3
Cm = 0,1 mol/dm3
n = 0,2*0,1 à n = 0,02 mola
3. Z równania reakcji wynika, że zasada i kwas w tej reakcji są zmieszane w stosunku molowym 1:1. Obliczone dane dają stosunek molowy zasady do kwasu 0,02:0,02, czyli po sprowadzeniu do najprostszej postaci- 1:1. Świadczy to o zobojętnieniu roztworu (ilość jonów oksoniowych i wodorotlenkowych są sobie równe).
4. Należy zapisać odpowiedź: roztwór po zmieszaniu jego składników będzie miał odczyn obojętny.
