CO32- + H2O à HCO3- + OH-
Kb =
Wyrażenie na stałą dysocjacji to iloraz iloczynu stężeń produktów reakcji dysocjacji i iloczyny stężeń substratów. W wyrażeniach tych pomijamy stężenie wody.
Wartość stałej Kb określa moc zasad. Im mniejsze wartości stałej dysocjacji, tym słabszy jest elektrolit.
Kwas Bronsteda-Lowry’ego- dawca (donor) protonu (H+)- każde indywiduum chemiczne, które w reakcji chemicznej może oddać kation wodoru.
Zasada Bronsteda-Lowry’ego- biorca (akceptor) protonu (H+)- każde indywiduum chemiczne, które w reakcji może przyjąć kation wodoru.