1. Należy rozpocząć od zapisania równania zachodzącej reakcji chemicznej:
KOH + HCl à KCl + H2O
2. Korzystając z przekształconego wzoru na stężenie molowe, należy obliczyć liczbę moli kwasu solnego. W obliczeniach pamiętaj o zamianie jednostek na adekwatne (ponieważ stężenie molowe wyrażamy w mol/dm3) à 1 dm3 = 1000 cm3:
v = 200 cm3 = 0,2 dm3
Cm = 1 mol/dm3
n = 0,2*1 à n = 0,2 mola
3. Aby ustalić odczyn badanego roztworu, należy przeanalizować, czy któryś ze składników, reagujących ze sobą stechiometrycznie w stosunku molowym 1:1, nie został użyty w nadmiarze. W tym celu należy obliczyć brakującą liczbę moli KOH, znając jego masę molową (56g) oraz masę podaną w treści zadania (5,6g):
1 mol à 56g
X moli à 5,6g
x = 0,1 mola
4. Z równania reakcji wynika, że zasada i kwas w tej reakcji są zmieszane w stosunku molowym 1:1. Obliczone dane dają stosunek molowy zasady do kwasu 0,1:0,2, czyli po sprowadzeniu do najprostszej postaci- 1:2. Wskazuje to na nadmiar kationów wodorowych, co świadczy o tym, iż roztwór końcowy będzie miał odczyn kwasowy.
5. Należy zapisać odpowiedź: roztwór po zmieszaniu jego składników będzie miał odczyn kwasowy.
