8. W pierwszej kolejności należy zapisać równanie reakcji rozpuszczania AgCl w wodzie:
AgCl Û Ag+ + Cl-
9. Korzystając z wzoru na stężenie molowe, obliczamy stężenie roztworu AgCl, znając jego objętość (1dm3) i liczbę moli substancji rozpuszczonej (1,05*10-5 mola):
10. Następnie zapisujemy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności tej soli:
Kso = [Ag+][Cl-]
11. Wiedząc, że stosunek molowy jonów w powstałym po rozpuszczeniu AgCl w wodzie wynosi 1:1, ich stężenia pozostają sobie równe i tożsame ze stężeniem molowym roztworu, równym
. Wartość tę podstawiamy do wyrażenia na Kso:
Kso = [Ag+][Cl-]
Kso = x2 gdzie x =
Kso = (1,05*10-5)2
Kso = 1,1*10-10
12. Konstruujemy odpowiedź: iloczyn rozpuszczalności AgCl w zadanych warunkach wynosi 1,1*10-10.
Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla reakcji rozpuszczania trudno rozpuszczalnej soli o przebiegu: AnBmÛ nAm+ + mBn- ma uniwersalną postać: Kso = [Am+]n [Bn-]m. W tym równaniu:
· Kso to wartość iloczynu rozpuszczalności, stała dla danej substancji, zależna od temperatury;
· [Am+]i [Bn-]to maksymalne stężenia rozpuszczonych w roztworze jonów, które pozostają w równowadze z osadem;
· m, n to współczynniki stechiometryczne zaczerpnięte z równania reakcji rozpuszczania soli.